Yn aml yn siarad am ansawdd dŵr yfed, sonnir am ei asidedd, sy'n un o'r priodweddau pwysig. Yn dibynnu ar pH y dŵr, pennir y prosesau cemegol sy'n digwydd ynddo. Mae lefel yr asidedd yn penderfynu pa mor addas ydyw i'w fwyta, a'i ddefnyddio yn yr economi genedlaethol.

Beth yw ph

Talfyriad ar gyfer "pondus Hydrogenium" yw'r gair pH, sy'n llythrennol yn golygu pwysau hydrogen. Mae'n ddangosydd o faint o ïonau hydrogen. Pan fo'r hydoddiant yn niwtral, mae nifer yr ïonau hydrogen yn hafal i nifer yr ïonau hydrocsyl. Pan fydd y pH yn uwch na 7, mae'r hydoddiant yn sylfaenol. Pan fydd y pH yn tueddu i sero, mae'n dod yn asidig. Mae dŵr sydd â gwerth pH o 7 yn cael ei ystyried yn niwtral. Gall newidiadau sydyn mewn pH olygu halogiad neu newidiadau yn nodweddion y cyfansoddiad, felly mae'r paramedr hwn yn cael ei fonitro'n rheolaidd yn enwedig mewn achosion lle mae dŵr wedi'i fwriadu i'w fwyta gan bobl.

Mae gan y dangosydd werth technolegol pwysig. Yn dibynnu ar ei werth, gall fod gan ddŵr nodweddion llygredd neu gyrydiad, felly dylai'r paramedr hwn fod mewn ystod benodol ar gyfer yr holl ddŵr sy'n mynd trwy bibellau dŵr. Gall gwerthoedd pH isel achosi cyrydiad, gan arwain at fethiant pibellau a rhyddhau metelau trwm i'r dŵr. Gall gwerthoedd uchel gyfrannu at ffurfio blaendal ac arwain at rwystro pibellau'n rhannol.

Safonau Ph ar gyfer dŵr yfed

Mae gan ddŵr ei natur pH yn yr ystod o 6.5 i 8.5. Mae dŵr pur yn gwbl niwtral, ond pan ddaw i gysylltiad ag aer, mae'n adweithio â charbon deuocsid ac yn asideiddio ychydig. Mae'n amhosibl dod o hyd i ddŵr cwbl bur ac, felly, nid oes dŵr â pH niwtral ei natur: eisoes yn y ffynhonnell mae cyfansoddion toddedig. Yn aml mae gan ddŵr ffynnon, sy'n cael ei ystyried yn feddal iawn, werth llai na 7. Mewn dyfroedd afonydd neu ffynnon, y math bicarbonad-calsiwm yn bennaf yw'r prif ac mae'n amrywio o 7 i 8.

Mae dŵr naturiol yn doddiant dyfrllyd gwanedig gyda pH amrywiol, yn dibynnu ar natur asidig neu alcalïaidd y sylweddau sy'n hydoddi ynddo. Mae cyfansoddion amrywiol sy'n bresennol mewn dŵr yn ïonau asideiddio ac alcalineiddio, sydd, ar ôl eu diddymu, yn actifadu prosesau sydd â'r nod o gynnal cydbwysedd electrolyt hydoddiant dyfrllyd gwanedig. Yn y rhan fwyaf o ddŵr yfed, rheolir y cydbwysedd asid-sylfaen gan gydbwysedd y system carbon deuocsid-bicarbonad-carbonad.

Yn ôl argymhellion Sefydliad Iechyd y Byd, mae gan pH y dŵr a ddefnyddir ar gyfer yfed werthoedd yn yr ystod rhwng 6.5 a 9.5. Dewiswyd yr ystod hon i ddod o hyd i'r cydbwysedd cywir rhwng blas, arogl a thryloywder, ymwrthedd i halogiad gan rai micro-organebau ac i sicrhau'r rheolaeth orau o bresenoldeb metelau penodol. Er enghraifft, mae haearn neu gopr yn hydawdd mewn dŵr yn pH 10.

Mae pH dŵr pefriog yn dibynnu ar grynodiad yr halwynau. Ceir soda trwy ychwanegu asid carbonig at ddŵr. Fel rheol, mae cynnydd mewn cynnwys carbon deuocsid yn arwain at ostyngiad mewn pH, ac i'r gwrthwyneb, mae ei ostyngiad yn arwain at gynnydd mewn gwerth.

Dulliau ar gyfer pennu ph

Darganfyddwch pH yr hydoddiant gan ddefnyddio rhai dulliau. I wneud hyn, defnyddiwch ddangosyddion arbennig, stribedi prawf neu bapur litmws. Y dull mwyaf syml a rhad yw'r dull lliwimetrig, pan gymharir dwyster lliw hydoddiant â lliw graddfa'r dangosydd. Defnyddir dulliau electrofecanyddol yn helaeth hefyd, lle defnyddir mesuryddion pH arbennig i fesur asidedd.

Y syniad o ddeiet alcalïaidd

Mae'r cysyniad o ddeiet alcalïaidd yn seiliedig ar y ffeithiau hyn, ond mae'n gwneud rhywfaint o dybiaeth wirfoddol: gall bwyd a'i baratoi gael effaith uniongyrchol ar asidedd neu alcalinedd (lefel pH) ein corff.

O fewn fframwaith y cysyniad hwn, credir bod defnyddio cynhyrchion o'r grwpiau “alcalïaidd” a “niwtral” yn cael effaith fuddiol ar y cydbwysedd asid-sylfaen, gan fod y bwyd sy'n gyfarwydd i'r mwyafrif o bobl, yn ôl pob tebyg, yn asideiddio'r corff yn ormodol, gan ei droi'n darged cyfleus ar gyfer datblygu clefydau cronig a thwf tiwmorau canseraidd.

• Mae cynhyrchion “asideiddio” yn cynnwys yr holl broteinau anifeiliaid (cig, dofednod, pysgod, cynhyrchion llaeth), alcohol, coffi, diodydd meddal, bwyd diwydiannol wedi'i fireinio, ac eraill.
• Mae bwydydd niwtral yn cynnwys brasterau naturiol, grawn cyflawn a llysiau â starts, a siwgr.
• I alcalïaidd cynnwys ffrwythau, llysiau, codlysiau, cnau a hadau.

Pwysleisiaf unwaith eto mai rhagdybiaeth, rhagdybiaeth, yw gallu bwyd i “alcalineiddio” neu “asideiddio” ein corff yn uniongyrchol. Os edrychwch yn ofalus ar y broses naturiol o gynnal homeostasis gan y corff, fe welwch fod gan y syniad hwn gysylltiadau eithaf gwan.

Beth yw pH a sut i'w fesur?

Mae pH yn ddangosydd o weithgaredd ïonau hydrogen mewn toddiant, ac mae graddfa'r gweithgaredd hwn yn dweud wrthym am ei asidedd. Mae pH yn amrywio o 0 i 14. Ar ben hynny, mae gwerth o 0 i 7 yn nodi amlygrwydd asid, mae 7 yn golygu bod yr hydoddiant yn niwtral, ac mae gwerth o 7 i 14 yn nodi mynychder alcali.

Mae ymlynwyr diet alcalïaidd yn awgrymu eich bod yn gwirio'r dangosydd hwn trwy ddadansoddi asidedd eich wrin. Siawns nad yw pawb yn cofio gwersi cemeg ysgol a phapurau litmws wedi'u gollwng i atebion. Mae'r stribedi'n newid eu lliw yn dibynnu ar gyfansoddiad y sylwedd ac yn dweud wrthym beth sy'n cael ei dywallt i'r tiwb prawf. Yn yr un modd, defnyddir stribedi prawf i bennu cyfansoddiad eich cyfrinachau. Yn ôl yr agwedd “alcalïaidd” tuag at faeth, gallwch chi lawenhau os dangosodd eich prawf niwtraliaeth neu alcalinedd wrin. Mae asidedd uchel yn larwm.

Ond y peth yw bod gan wahanol amgylcheddau ein corff werthoedd pH gwahanol. Er enghraifft, mae'r oesoffagws yn cynnwys llawer iawn o asid, sy'n fwyd wedi'i brosesu. Mae pH y stumog yn amrywio o 2 i 3.5 - ac mae hyn yn normal. Ar y llaw arall, mae pH y gwaed yn cael ei reoleiddio'n dynn iawn rhwng 7.35-7.45, hynny yw, mae ein gwaed ychydig yn alcalïaidd. Gall newid yng nghydbwysedd asid-sylfaen y gwaed fod yn angheuol, mae'n digwydd o dan ddylanwad y clefydau mwyaf difrifol, ac mae'n gwbl anghysylltiedig â maeth.

Er mwyn cynnal homeostasis, mae'r corff yn cael gwared ar bopeth sy'n ddiangen ag wrin, ac mae'n defnyddio mecanwaith arbennig o gymhleth ar ei gyfer. Gall yr hylif hwn fod ag amrywiad eithaf mawr mewn pH, nad yw'n golygu unrhyw beth, heblaw nad oes angen sylwedd ar y corff ar hyn o bryd. Ac mae'r alcali ychwanegol sy'n cael ei dynnu yn golygu ei ormodedd yn unig, ond nid yw'n nodweddu cydbwysedd pH y corff cyfan.

Osteoporosis

Mae dilynwyr y diet alcalïaidd hefyd yn credu mai asidedd cynhyrchion yw achos osteoporosis, afiechyd cynyddol yn y system gyhyrysgerbydol lle mae'r cyfansoddiad mwynau yn cael ei olchi allan o feinwe esgyrn. Er enghraifft, maen nhw'n meddwl bod y diffyg calsiwm yn yr esgyrn yn gysylltiedig â'i rôl yn tynnu gormod o asid o'r corff. Fodd bynnag, mewn gwirionedd, mae'r arennau a'r system resbiradol yn cymryd rhan weithredol yn y broses hon, ond nid yw meinwe esgyrn yn rhan ohoni o gwbl.

Yn ogystal, un o'r rhesymau profedig dros ddatblygu osteoporosis yw colli colagen, sy'n gysylltiedig â diffyg asidau orthosilicig ac asgorbig yn y diet. Nid yw astudiaethau'n canfod unrhyw gysylltiad rhwng "asidedd" y diet nac wrin a chryfder esgyrn. Ond i'r gwrthwyneb, mae dietau sy'n llawn protein yn cael effaith fuddiol ar iechyd y system gyhyrysgerbydol.

Mae cryn dipyn o ddadlau yn troi o amgylch y cydbwysedd asid-sylfaen yng nghyd-destun atal a thrin tiwmorau canseraidd. Mae cefnogwyr y diet alcalïaidd yn dadlau bod gwahardd bwydydd sy'n “asideiddio” y corff yn creu amgylchedd mwy niwtral sy'n atal twf celloedd canser.

Mae gan y traethawd ymchwil hwn nifer o anfanteision hefyd. Yn gyntaf oll, fel y gwnaethom ddeall yn gynharach eisoes, mae'r syniad o reoli asidedd yr “organeb gyfan” yn amheus iawn. Yn ogystal, profwyd gallu celloedd canser i gynhyrchu asid ar eu pennau eu hunain yn y fath gyfaint fel nad oes unrhyw fwyd yn gallu niwtraleiddio. Ar yr un pryd, gall canser ddatblygu mewn amgylchedd niwtral, fel y gwelwyd mewn nifer o astudiaethau labordy.

Beth am ddannedd?

Mae cydbwysedd poer asid-sylfaen iach yn cael ei gynnal ar pH o 5.6-7.9. Gall asidedd uwch arwain at bydredd dannedd. Gall newidiadau sydyn mewn asidedd neu alcalinedd yn y ceudod llafar amharu ar ei ficroflora, a fydd yn effeithio'n negyddol ar iechyd.

Gan fod siwgrau a bwydydd â starts wedi'u mireinio yn torri i lawr ar unwaith wrth fynd i mewn i'n cegau, eu defnydd nhw all achosi anghydbwysedd. Fodd bynnag, yn y rhan fwyaf o achosion, nid yw cyfnodau byr o gynnydd asidedd yn effeithio ar gyflwr cyffredinol y dannedd. Os yw'r diet yn gytbwys, ac ar ôl eich bwyta rydych chi'n glanhau neu'n rinsio'ch ceg, yna does dim byd i boeni amdano.

I grynhoi

Mae cydbwysedd asid-sylfaen ein corff yn cael ei reoleiddio gan lawer o systemau ac organau sy'n rhyngweithio'n gymhleth. Mae ymyrryd yn y broses hon o'r tu allan yn eithaf problemus. Nid oes tystiolaeth na thystiolaeth wyddonol yn cefnogi'r angen i wrthod bwydydd “asideiddio” ac mae'n well ganddynt fwydydd “alcalineiddio”.

Ar ben hynny, yr asidau amino sydd wedi'u cynnwys mewn cynhyrchion anifeiliaid yw prif ddeunydd adeiladu ein celloedd, meinweoedd ac organau, ac mae eu diffyg diet yn hynod beryglus.

Ar yr un pryd, ni fydd osgoi bwydydd wedi'u mireinio a llysiau a ffrwythau cariadus yn brifo unrhyw un, ni waeth sut y maent yn effeithio ar asidedd amgylchedd mewnol y corff.

Papur Litmus

Y ffordd fwyaf fforddiadwy o fesur y lefel pH yw papur litmws, lle mae'r llifyn litmws yn ddangosydd asidau ac yn pennu lefel asidedd. Lliw planhigyn yw Litmus sy'n troi coch mewn asidau a glas mewn seiliau. Pan ddaw papur litmws i gysylltiad â thoddiant, mae'n newid lliw yn dibynnu ar pH yr hylif. Os yw'n troi'n goch, mae'n dynodi amgylchedd asidig, yn yr achos hwn gallwn ddweud bod y pH yn llai na 5. Mae glas yn golygu mai dyma'r sylfaen, lle bydd y dangosydd yn uwch na 7.

Gofal graddnodi a mesurydd pH

Boed mewn pridd, mewn dŵr, neu mewn toddiant hydroponig, mae mesur lefelau pH yn agwedd hanfodol ar arddio llwyddiannus. Mae tyfiant planhigion iach yn dibynnu ar yr amgylchedd cywir ar gyfer eich ffrwythau, llysiau a phlanhigion addurnol. Ac yn union fel y gall addasu'r lefel pH mewn pridd neu ddŵr helpu'r planhigyn i ddatblygu, gall lefel pH amhriodol arwain at ei salwch neu hyd yn oed farwolaeth.

Hanes pH.

Y cysyniad dangosydd hydrogen cyflwynwyd gan y fferyllydd o Ddenmarc Sørensen ym 1909. Gelwir y dangosydd pH (gan lythrennau cyntaf geiriau Lladin hydrogenia potentia A yw cryfder hydrogen, neu pondus hydrogeni A yw pwysau hydrogen). Mewn cemeg, cyfuniad pX fel arfer yn dynodi gwerth sy'n hafal i lg X., a'r llythyr H. yn yr achos hwn, nodwch grynodiad ïonau hydrogen (H + ), neu'n hytrach, gweithgaredd thermodynamig ïonau hydroxonium.

Mesurydd pH

Gyda chymorth mesuryddion pH, gallwch chi bennu'r asidedd yn gywir. Mae'r offer mesur hyn yn defnyddio'r dull potentiometrig. Maent yn addas ar gyfer pennu pH yn gywir mewn toddiannau dirlawn (e.e. arwyneb, tap, dŵr mwynol, acwaria, pyllau, ac ati).

Mewn mesuryddion pH, mae electrod gwydr yn cael ei drochi yn yr hylif prawf. O ganlyniad, mae foltedd galfanig yn cael ei greu rhwng rhannau mewnol ac allanol yr electrod gwydr. Mae'r foltedd hwn yn dibynnu ar pH yr hylif. Mae eu grym electromagnetig yn cael ei fesur gan ddefnyddio dau electrod cyfeirio. Mae cywirdeb mesur offerynnau modern hyd at 0.01 uned pH.

Pennu ph gan ddefnyddio stribedi prawf

Gyda chymorth papur litmws, gallwch fesur yr asidedd yn ôl un dangosydd, ar ben hynny, ni fydd mesuriad o'r fath yn gywir. Yn ymarferol, defnyddir stribedi prawf wedi'u socian mewn cymysgeddau dangosyddion sy'n cynnwys y dangosyddion cyffredinol fel y'u gelwir. Mae stribed mesur yn cael ei ostwng i'r toddiant prawf, ac mae ei feysydd unigol yn caffael lliw, yn dibynnu ar werth pH yr hylif, y gellir ei ddarllen gan ddefnyddio'r raddfa liw atodedig. Os yw'r gwerth yn fwy yn yr ystod asid, mae'r stribed yn cymryd lliw yn y rhanbarth coch-oren; yn y prif ranbarth, mae'r lliw yn newid o wyrdd i las. Ym mhob ystod asidedd, y cywirdeb mesur yw 1 neu 2 uned. Yn wir, mae stribedi arbennig lle mae'r egwyl hon yn 0.3 uned.

Gwerth ph ar gyfer dŵr tap a chyfryngau eraill

Mae'r lefel pH ar gyfer dŵr tap hefyd yn bwysig iawn, ac felly mae'n bwysig ei fonitro. Os yw pH dŵr tap yfed yn is na 6.5, yna mae copr yn debygol iawn o fynd i mewn iddo. Gall lefelau uchel o gopr achosi niwed i'r afu, yn enwedig ymhlith plant a babanod. Yn ogystal, mae legionella yn tyfu'n arbennig o dda mewn amgylchedd asidig, ac mae metelau trwm yn hydoddi'n well mewn toddiannau asidig.

Mae gan ddŵr o'r fath flas sur annymunol, blas metelaidd. Gall baentio draeniau, sinciau a hyd yn oed lliain mewn lliw rhydlyd, ac achosi methiant cynamserol peiriannau golchi, peiriannau golchi llestri.

Mae dŵr tap â pH uwchlaw 8.5 yn cael ei ystyried yn “galed”. Nid yw dŵr o'r fath yn niweidiol i iechyd, ond gall achosi gwaddod mewn pibellau ac offer cartref. Mae ganddo flas alcalïaidd, sy'n amharu ar flas coffi a the. Os yw pH dŵr tap yn codi uwchlaw 11, yna mae'n dod yn sebon a gall achosi llid ar y croen.

Mae'r pH yn bwysig nid yn unig ar gyfer dŵr, ond hefyd ar gyfer amgylcheddau biolegol eraill, yn enwedig o ran adweithiau biocemegol systemau byw. Er enghraifft, y pH ar gyfer gwaed dynol yw 7.34-7.4. Pan fydd yn disgyn i 6.95 gall pobl golli ymwybyddiaeth, a gall cynnydd mewn pH = 7.7 achosi trawiadau difrifol.

Gwerth pH allbwn.

Mewn dŵr pur ar 25 ° C crynodiad ïonau hydrogen ([H + ]) ac ïonau hydrocsid ([OH -]) troi allan i fod yr un peth ac yn hafal i 10 −7 mol / L, mae hyn yn amlwg yn dilyn o'r diffiniad o gynnyrch ïonig dŵr, sy'n hafal i [H + ] · [OH -] ac yn hafal i 10 −14 mol² / l² (ar 25 ° C).

Os yw crynodiadau'r ddau fath o ïonau yn yr hydoddiant yr un peth, yna dywedir bod gan yr hydoddiant adwaith niwtral. Pan ychwanegir asid at ddŵr, mae crynodiad ïonau hydrogen yn cynyddu, ac mae crynodiad ïonau hydrocsid yn lleihau, wrth ychwanegu sylfaen, i'r gwrthwyneb, mae cynnwys ïonau hydrocsid yn cynyddu, ac mae crynodiad ïonau hydrogen yn lleihau. Pryd [H + ] > [OH -] dywedir fod yr hydoddiant yn asidig, a phan [OH − ] > [H + ] - alcalïaidd.

Er mwyn ei gwneud yn fwy cyfleus dychmygu, i gael gwared ar yr esboniwr negyddol, yn lle crynodiad ïonau hydrogen maent yn defnyddio eu logarithm degol, a gymerir gyda'r arwydd arall, sef yr esboniwr hydrogen - pH.

.

Canfyddiadau

Mae gwerth pH dŵr yn hanfodol nid yn unig ar gyfer dewis deunyddiau piblinell. Mae gwerth asidig neu alcalïaidd dŵr hefyd yn bwysig i iechyd pobl, gan fod arferion bwyta modern yn tueddu i gyflenwi llawer iawn o asid i'r corff. Mae canolfannau'n niwtraleiddio'r asidau hyn nid yn unig mewn dŵr yfed, ond hefyd yn ein corff. Mae hyn yn bwysig iawn, oherwydd mewn cyflwr asidig, mae celloedd gwaed coch yn glynu at ei gilydd ac mae cludo ocsigen yn y corff yn gostwng yn sylweddol. Mae diet sy'n rhy asidig yn cael effaith negyddol ar iechyd ac yn arwain at ddiffyg ocsigen cronig a slagio celloedd. Felly, mae pH cywir y dŵr yn helpu i wella lles.

Beth yw pH?

PH yw talfyriad “mynegai hydrogen”, sy'n nodi priodweddau asidig neu alcalïaidd (sylfaenol) sylwedd. Mae'r raddfa pH safonol (a elwir weithiau'n raddfa asidedd neu alcalinedd) yn amrywio o 0 i 14, er y gellir mynd y tu hwnt i'r lefelau hyn. Po uchaf yw'r pH, y mwyaf alcalïaidd yw'r sylwedd. Po isaf yw'r pH, y mwyaf asidig yw'r sylwedd. Mae gan pH o 7.0 asidedd niwtral ac alcalinedd. Esboniad ar gyfer pob garddwr newydd: Mae “asid” yn sylwedd peryglus, fodd bynnag, gall sylwedd sy'n rhy alcalïaidd fod yr un mor beryglus i bobl a phlanhigion. Oeddech chi'n gwybod bod pH cannydd yn 12.0 –12, .6?

Sut y gellir mesur pH?

Er nad yw'n bosibl pennu lefel pH hylif yn weledol, yn aml iawn bydd pH y pridd yn effeithio ar ei liw. Mae pridd gyda arlliw gwyrdd fel arfer yn fwy alcalïaidd, tra bod pridd â arlliw melyn neu oren fel arfer yn fwy asidig. Gellir mesur pH y pridd gan ddefnyddio pecyn dadansoddi pH neu ddefnyddio dyfais sydd wedi'i chynllunio'n benodol i brofi'r pridd.

Gellir mesur lefel pH hylif gan ddefnyddio adweithyddion a roddir ar stribedi papur, naill ai fel defnynnau hylif, neu trwy ddefnyddio mesurydd pH digidol. Mewn stribedi prawf (papur dangosydd) a diferion adweithyddion, defnyddir dulliau cymharu lliw. Er eu bod yn rhad i ddechrau, yn y diwedd, byddant yn costio mwy na mesurydd pH. At hynny, mae gan y papur dangosydd a'r diferion ddyddiad dod i ben, nid ydynt yn darparu'r cywirdeb mwyaf, a gellir dehongli cymariaethau lliw yn wahanol. Er enghraifft, mae'r mwyafrif o stribedi'n dangos cynnydd yn lefelau pH gydag egwyl o 0.5. Mae'n ymddangos, wrth ddefnyddio papur dangosydd ar gyfer mesur pH, mai dim ond dau arlliw gwahanol o binc fydd y gwahaniaeth rhwng pH 7.0 a pH 8.0. A beth i'w wneud yn yr achos hwn, pobl â dallineb lliw? Ar y llaw arall, mae gan y mesurydd pH digidol sgrin i arddangos y lefel pH, felly, nid oes angen dehongli: mae'r defnyddiwr yn syml yn trochi'r ddyfais yn y toddiant ac yn edrych ar y darlleniad.

Dylid nodi bod gan y mesuryddion pH ar gyfer pridd a hylif synwyryddion hollol wahanol, y mae'n rhaid eu defnyddio'n briodol. Sicrhewch fod y ddyfais rydych chi wedi'i dewis yn diwallu'ch anghenion.

Sut mae mesuryddion pH yn gweithio?

Er gwaethaf y ffaith bod yna wahanol fathau o offerynnau ar gyfer mesur pH, o beiriannau llaw rhad i fodelau labordy, mae gan y mesuryddion pH mwyaf cyffredin electrod gwydr a thiwb rheoli. Mae mesurydd pH yn mesur gweithgaredd ïonau hydrogen, gan gynhyrchu foltedd bach ar yr electrod ac yn y tiwb rheoli. Yna, mae'r ddyfais yn trosi'r foltedd hwn i werth pH ac yn ei arddangos ar arddangosfa ddigidol.

Yn ogystal, mae gan lawer o fesuryddion pH digidol thermomedr adeiledig sy'n gwneud iawn yn awtomatig am unrhyw wyriadau o'r llinell sylfaen o 77ºF (25 ° C). Gelwir y nodwedd hon yn Iawndal Tymheredd Awtomatig (ATC).

Beth yw graddnodi mesurydd PH a pham mae ei angen?

Mae graddnodi'n debyg i diwnio, ac yn yr un modd ag y mae angen tiwnio offeryn cerdd o bryd i'w gilydd, felly mae'n rhaid graddnodi'r mesurydd yn iawn i gael canlyniadau mesur cywir.

Yr unig ffordd sicr o benderfynu a yw'r mesurydd pH wedi'i galibro yw ei gymharu â gwerth cyfeirio safonol ardystiedig, sy'n fwy adnabyddus fel “hydoddiant byffer”. Mae toddiannau byffer yn hylif, ond gellir eu prynu hefyd ar ffurf powdr a'u cymysgu â dŵr distyll neu ddad-ddinistrio i greu swp ffres bob tro.

Dylid graddnodi unrhyw fesurydd mor agos â phosibl i'r lefel a fydd yn cael ei gwirio. Wrth wirio'r amrediad, graddnodi'r offeryn yng nghanol yr ystod hon. Er enghraifft, er mwyn cael y canlyniadau mwyaf cywir wrth wirio hydoddiant asidig, dylid graddnodi'r mesurydd pH â gwerth pH o 4.0. Mae'r mwyafrif o fathau o ddŵr yn yr ystod o pH 6.0 i pH 8.0. Felly, i wirio pH y dŵr, bydd graddnodi'ch offeryn â gwerth pH o 7.0 yn ddigonol. Y tair lefel pH mwyaf cyffredin ar gyfer graddnodi yw 4.0, 7.0, a 10.0. Mae'r pwyntiau hyn yn cwmpasu ystod o werthoedd pH o 0 i 14; fodd bynnag, mae gwerthoedd eraill ar gael.

I gael canlyniadau cywir, efallai y bydd mesurydd pH yn gofyn am raddnodi un, dau neu dri phwynt. Gellir graddnodi rhai offerynnau ar un adeg, fodd bynnag, bydd y gwneuthurwr yn argymell o leiaf dau bwynt ar gyfer y dilysiad gorau posibl. Mae'r gwahaniaethau oherwydd technoleg y ddyfais a'r math o electrod a ddefnyddir ynddo.

Yn y mesurydd pH, p'un ai mewn analog (mae'r saeth yn nodi'r lefel pH) neu'n ddigidol (mae'r lefel pH yn cael ei harddangos fel rhif ar y sgrin), darperir swyddogaeth raddnodi analog neu ddigidol. Perfformir graddnodi gan ddefnyddio sgriwdreifer bach, sy'n cywiro'r darlleniad nes ei fod yn cyfateb i werth y toddiant byffer. Perfformir graddnodi digidol trwy wasgu'r botymau i fyny ac i lawr nes bod y darlleniad yn cyfateb i werth yr hydoddiant byffer. Gall mesurydd pH digidol ddefnyddio graddnodi analog.

Mae rhai dyfeisiau hefyd yn cynnig graddnodi awtomatig, ac os felly mae'r ddyfais yn cydnabod gwerth yr hydoddiant byffer yn awtomatig ac yn graddnodi ei hun gyda'r gwerth hwn. Dyma'r ffordd hawsaf o galibro o bell ffordd, ond mae'n bwysig bod gan fesuryddion o'r fath nodwedd graddnodi â llaw ar gyfer tiwnio coeth a / neu ddatrys problemau.

Mae llawer o frandiau mesuryddion pH wedi'u graddnodi mewn ffatri ac yn barod i'w defnyddio ar unwaith. Fodd bynnag, dylid ystyried graddnodi'r ffatri fel cyfleustra ar gyfer ychydig o geisiadau yn unig, gall y graddnodi symud wrth ei gludo, ac mae hefyd yn bosibl efallai na fydd graddnodi'r ffatri yn addas iawn i'ch anghenion. Ac, fel y nodwyd uchod, ar ryw adeg, mae angen ail-raddnodi pob mesurydd pH.

Waeth pa ddull graddnodi a ddefnyddir yn eich dyfais, darllenwch y llawlyfr ar gyfer eich dyfais yn ofalus a'i raddnodi yn unol ag argymhellion y gwneuthurwr.

I gael y canlyniadau gorau, graddnodi'r mesurydd pH gyda:

• • Gyda defnydd rheolaidd - o leiaf unwaith yr wythnos
• • Mewn achos o beidio â defnyddio - o leiaf unwaith y mis
• • Os ydych chi'n credu bod y darlleniadau'n anghywir
• • Wrth wirio hylifau ymosodol (hylifau asidig neu sylfaen iawn)
• • Wrth wirio amrywiaeth o hylifau (symud rhwng asidau a seiliau)
• • Pryd bynnag y bydd yn disodli synhwyrydd (electrod)

Sut i ofalu am fesurydd pH?

Er gwaethaf cael dulliau cynnal a chadw cyffredin ar gyfer mesuryddion pH, bydd gan bob brand a gwneuthurwr ei ofynion ei hun. Dilynwch y cyfarwyddiadau ar gyfer eich peiriant bob amser a byddwch yn gallu ei ddefnyddio am amser hirach a gyda llai o broblemau.

Yn ogystal â graddnodi'n aml, bydd gweithrediad a chynnal a chadw priodol y synhwyrydd pH yn darparu bywyd hirach a chanlyniadau mwy cywir. Mae llawer o fesuryddion pH yn defnyddio synwyryddion gwydr (electrodau) a thiwbiau rheoli y mae'n rhaid eu storio mewn toddiannau a baratowyd yn arbennig. Wrth ddefnyddio dyfais llaw, yn aml bydd yr ateb storio yng nghap amddiffynnol y ddyfais. Peidiwch â cholli'r datrysiad hwn, mae ei angen arnoch chi! Ar gyfer y mwyafrif o synwyryddion pH, mae'n hanfodol bod y synhwyrydd yn cael ei gadw'n llaith mewn toddiant priodol.

Mae'r rhan fwyaf o synwyryddion pH yn cael eu glanhau trwy eu rinsio mewn dŵr distyll neu ddad-ddinistrio. Ysgwydwch ddŵr dros ben a rhowch y synhwyrydd yn ôl yn y toddiant storio.

Mae oes y mwyafrif o synwyryddion pH oddeutu 1–2 flynedd. Os ydych chi'n cael darlleniadau ansefydlog ac yn cael anhawster graddnodi, efallai ei bod hi'n bryd ailosod y synhwyrydd (neu'ch dyfais os nad yw'n darparu ar gyfer y posibilrwydd o ailosod y synhwyrydd).

Mynegai sylfaenoldeb yr hydoddiant pOH.

Mae'r gwrthwyneb ychydig yn llai poblogaidd. pH gwerth - dangosydd sylfaenoldeb datrysiad, pOHsy'n hafal i logarithm degol y crynodiad (negyddol) yn y toddiant ïon OH − :

fel mewn unrhyw doddiant dyfrllyd ar 25 ° C, sy'n golygu ar y tymheredd hwn:

.

Gwerthoedd PH mewn toddiannau o asidedd amrywiol.

• Yn wahanol i'r gred boblogaidd pH gall amrywio ac eithrio'r egwyl 0 - 14, gall hefyd fynd y tu hwnt i'r terfynau hyn. Er enghraifft, mewn crynodiad o ïonau hydrogen [H + ] = 10 −15 mol / L, pH = 15, mewn crynodiad o ïonau hydrocsid o 10 mol / l pOH= −1.

Achos ar 25 ° C (amodau safonol) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , mae'n amlwg ar y tymheredd hwn pH + pOH = 14.

Achos mewn toddiannau asidig [H + ]> 10 −7, felly, mewn toddiannau asidig pH 7, pH hydoddiannau niwtral yw 7. Ar dymheredd uwch, mae cysonyn daduniad electrolytig dŵr yn cynyddu, sy'n golygu bod cynnyrch ïonig dŵr yn cynyddu, yna bydd y niwtral pH = 7 (sy'n cyfateb i grynodiadau cynyddol ar yr un pryd fel H + felly OH -), gyda thymheredd yn gostwng, i'r gwrthwyneb, yn niwtral pH yn cynyddu.

Dulliau ar gyfer pennu'r gwerth pH.

Mae yna sawl dull ar gyfer pennu'r gwerth. pH atebion. Amcangyfrifir y mynegai hydrogen yn fras gan ddefnyddio dangosyddion, wedi'u mesur yn gywir gan ddefnyddio pHmesurydd neu wedi'i bennu'n ddadansoddol trwy gynnal titradiad sylfaen asid.

1. I gael amcangyfrif bras o grynodiad ïonau hydrogen, fe'i defnyddir yn aml dangosyddion sylfaen asid - llifynnau organig, y mae eu lliw yn dibynnu ar pH Dydd Mercher. Y dangosyddion mwyaf poblogaidd: litmws, ffenolffthalein, oren methyl (oren methyl), ac ati. Gall y dangosyddion fod mewn 2 ffurf o wahanol liwiau - naill ai mewn asid neu yn y brif un. Mae newid lliw yr holl ddangosyddion yn digwydd yn ei ystod o asidedd, yn aml yn cyfateb i 1-2 uned.
2. Cynyddu'r cyfwng mesur gweithio pH gwneud cais dangosydd cyffredinol, sy'n gymysgedd o sawl dangosydd. Mae'r dangosydd cyffredinol yn olynol yn newid lliw o goch trwy felyn, gwyrdd, glas i fioled wrth drosglwyddo o'r rhanbarth asidig i alcalïaidd. Diffiniadau pH mae'r dull dangosydd yn anodd ar gyfer toddiannau cymylog neu liw.
3. Defnyddio dyfais arbennig - pH-medr - yn ei gwneud hi'n bosibl mesur pH mewn ystod ehangach ac yn fwy cywir (hyd at 0.01 uned pH) na gyda dangosyddion. Dull penderfynu ïonometrig pH yn seiliedig ar fesur grym electromotive gan EMF milivoltmeter-ionomedr cylched galfanig, sy'n cynnwys electrod gwydr, y mae ei botensial yn dibynnu ar grynodiad ïonau H + yn yr hydoddiant o'i amgylch. Mae gan y dull gywirdeb a chyfleustra uchel, yn enwedig ar ôl graddnodi'r electrod dangosydd mewn ystod ddethol pHmae hynny'n ei gwneud hi'n bosibl mesur pH toddiannau afloyw a lliw ac felly'n cael eu defnyddio'n aml.
4. Dull Cyfeintiol Dadansoddol — titradiad sylfaen asid - hefyd yn rhoi canlyniadau cywir ar gyfer pennu asidedd toddiannau. Mae toddiant o grynodiad hysbys (titrant) yn cael ei ychwanegu'n ddealledig i'r toddiant sy'n cael ei ymchwilio. Pan fydd yn gymysg, mae adwaith cemegol yn digwydd. Mae'r pwynt cywerthedd - yr eiliad pan fydd y titrant yn ddigon manwl gywir i gyflawni'r adwaith - yn sefydlog gyda dangosydd. Ar ôl hynny, os yw crynodiad a chyfaint yr hydoddiant titrant ychwanegol yn hysbys, pennir asidedd yr hydoddiant.
5. Effaith tymheredd ar werthoedd pH:

0.001 mol / L. Hcl ar 20 ° C. wedi pH = 3ar 30 ° C. pH = 3,

0.001 mol / L. NaOH ar 20 ° C. wedi pH = 11.73ar 30 ° C. pH = 10.83,

Effaith tymheredd ar werthoedd pH wedi'i egluro trwy ddaduniad gwahanol ïonau hydrogen (H +) ac nid yw'n wall arbrofol. Ni all yr electroneg wneud iawn am yr effaith tymheredd. pHmetr.

Rôl pH mewn cemeg a bioleg.

Mae asidedd y cyfrwng yn bwysig i'r mwyafrif o brosesau cemegol, ac mae'r posibilrwydd o ddigwydd neu ganlyniad adwaith penodol yn aml yn dibynnu ar pH Dydd Mercher. Cynnal gwerth penodol pH yn y system adweithio, wrth gynnal astudiaethau labordy neu wrth gynhyrchu, defnyddir toddiannau byffer i gynnal gwerth bron yn gyson pH wrth ei wanhau neu pan ychwanegir ychydig bach o asid neu alcali at y toddiant.

Dangosydd hydrogen pH a ddefnyddir yn aml i nodweddu priodweddau asid-sylfaen gwahanol amgylcheddau biolegol.

Ar gyfer adweithiau biocemegol, mae asidedd y cyfrwng adweithio sy'n mynd rhagddo mewn systemau byw yn bwysig iawn. Mae crynodiad ïonau hydrogen mewn toddiant yn aml yn effeithio ar briodweddau ffisiocemegol a gweithgaredd biolegol proteinau ac asidau niwclëig, felly, ar gyfer gweithrediad arferol y corff, mae cynnal homeostasis sylfaen asid yn dasg hynod bwysig. Cynnal y gorau yn ddeinamig pH cyflawnir hylifau biolegol trwy weithred systemau clustogi'r corff.

Yn y corff dynol mewn gwahanol organau, mae'r mynegai hydrogen yn wahanol.

Rhai ystyron pH